Διαμοριακές δυνάμεις
Quiz by 3Lithio
Feel free to use or edit a copy
includes Teacher and Student dashboards
Measure skillsfrom any curriculum
Tag the questions with any skills you have. Your dashboard will track each student's mastery of each skill.
- edit the questions
- save a copy for later
- start a class game
- automatically assign follow-up activities based on students’ scores
- assign as homework
- share a link with colleagues
- print as a bubble sheet
- Q1
Οι δυνάµεις που ασκούνται µεταξύ των ατόµων ενός διατοµικού µορίου χαρακτηρίζονται ως:
διαµοριακές
ενδοµοριακές
διατοµικές
ενδοατοµικές
30s - Q2
Κατά την εξάτµιση ενός υγρού εξασθενούν ή καταργούνται:
οι διαµοριακές δυνάµεις
οι ενδοµοριακές δυνάµεις
οι ενδοατοµικές δυνάµεις
όλες οι παραπάνω δυνάµεις
30s - Q3
Τα µόρια του υδρογόνου:
είναι ηλεκτρικά δίπολα
είναι ηλεκτρικά δίπολα, µόνο στο υγρό υδρογόνο
δεν είναι µόνιµα ηλεκτρικά δίπολα σε καµία περίπτωση
είναι ηλεκτρικά δίπολα, µόνο στο αέριο υδρογόνο
30s - Q4
Ένα διατοµικό µόριο είναι ηλεκτρικό δίπολο όταν:
αποτελείται από άτοµα µε διαφορετικό ατοµικό αριθµό
αποτελείται από άτοµα του ίδιου στοιχείου
τα άτοµά του συνδέονται µε απλό οµοιοπολικό δεσµό
σε καµία από τις παραπάνω περιπτώσεις
30s - Q5
Η διπολική ροπή του µορίου του νερού οφείλεται στο ότι:
οι δύο οµοιοπολικοί δεσµοί Η-Ο είναι πολωµένοι
το µόριό του δεν είναι ευθύγραµµο
και στους δύο παραπάνω λόγους
το µόριό του είναι ηλεκτρικά ουδέτερο
30s - Q6
Το µόριο του διοξειδίου του άνθρακα δεν είναι δίπολο διότι:
το µόριό του είναι ηλεκτρικά ουδέτερο
το µόριό του είναι γραµµικό
οι χηµικοί δεσµοί C=O δεν είναι πολωµένοι
η διπολική ροπή του καθενός από τους δύο δεσµούς C=O είναι µηδέν
30s - Q7
Οι δυνάµεις που ασκούνται µεταξύ των µορίων του υδροχλωρίου χαρακτηρίζονται ως:
δυνάµεις διασποράς
δυνάµεις London
δυνάµεις Van der Waals
δεσµοί υδρογόνου
30s - Q8
Μεταξύ των µορίων ενός υδραλογόνου ασκούνται:
δυνάµεις Van der Waals
δεσµοί υδρογόνου
δυνάµεις διπόλου – ιόντος
δυνάµεις Van der Waals ή δεσµοί υδρογόνου, ανάλογα µε το είδος του υδραλογόνου
30s - Q9
Με την έκφραση «τα όµοια διαλύουν όµοια» εννοούµε:
οι οµοιοπολικές ενώσεις διαλύονται σε οµοιοπολικές ενώσεις
οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις και αντίθετα
τα υγρά διαλύονται στα υγρά
οι οργανικές ενώσεις διαλύονται µόνο σε οργανικούς διαλύτες
30s - Q10
Η διαλυτική ικανότητα του νερού οφείλεται:
στην ευκινησία των µορίων του
στο ότι είναι ανόργανη ένωση
στην πολικότητα και στο µικρό µέγεθος των µορίων του
στην υγρή φυσική του κατάσταση
30s - Q11
Στον πάτο ενός ποτηριού που περιέχει CCl4 και Η2Ο διαβιβάζουµε µείγµα HCl και C3H8.
Μετά τη διαβίβαση του µείγµατος των δύο αερίων το ποτήρι θα περιέχει:
διάλυµα HCl στο νερό και διάλυµα C3H8 στον CCl4
ένα υδατικό διάλυµα µε τρεις διαλυµένες ουσίες
νερό και CCl4
διάλυµα C3H8 στο νερό και διάλυµα HCl στον CCl4
30s - Q12
Σε δοχείο υπάρχει μίγμα αερίου Η2 και αερίου CO. Μεταξύ των μορίων του Η2 και του CO ασκούνται δυνάμεις:
στιγμιαίου διπόλου - στιγμιαίου διπόλου
ιόντος- διπόλου
διπόλου - διπόλου
στιγμιαίου διπόλου - διπόλου
30s - Q13
Μεταξύ των μορίων CΗ4 στη υγρή κατάσταση παρατηρούνται διαμοριακές δυνάμεις:
λόγω δεσμών υδρογόνου
διπόλου- διπόλου
διασποράς (London)
ιόντος-ιόντος
30s - Q14
Κατά την εμφάνιση των δυνάμεων διασποράς (ή London), μεταξύ ατόμων του He, η δημιουργία στιγμιαίων διπόλων οφείλεται:
στη στιγμιαία ασύμμετρη κατανομή των ηλεκτρονίων
στις συγκρούσεις μεταξύ των ατόμων
στον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου
στο γεγονός ότι τα άτομα του He είναι δίπολα
30s - Q15
Η κατάταξη κατά σειρά αυξανόμενου σημείου βρασμού ισχύει μόνο στην τριάδα:
σ.β.(F2) < σ.β.(HF) < σ.β.(ΗΙ)
σ.β.(Η2Ο) < σ.β.(H2S) < σ.β.(H2Se)
σ.β.(CO2) < σ.β.(HCl) < σ.β.(Η2Ο)
σ.β.(NaCl) < σ.β.(HBr) < σ.β.(Ν2)
30s