สมดุลเคมี
Quiz by 106-พีรวิชญ์-อินทริง ปี3
Feel free to use or edit a copy
includes Teacher and Student dashboards
Measure skillsfrom any curriculum
Tag the questions with any skills you have. Your dashboard will track each student's mastery of each skill.
- edit the questions
- save a copy for later
- start a class game
- automatically assign follow-up activities based on students’ scores
- assign as homework
- share a link with colleagues
- print as a bubble sheet
- Q1
ข้อใดหมายถึง สมดุลเคมี
equlibriume
equlibrium
equilibrium
equilibreum
60s - Q2
ข้อใดไม่ใช่สมบัติของปฏิกิริยาผันกลับไม่ได้
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นไม่สมบูรณ์
ลูกศรทางเดียว
ผลิตภัณฑ์ไม่สามารถกลับมาเป็นสารตั้งต้นได้
เกิดผลิตภัณฑ์อย่างสมบูรณ์
30s - Q3
การเผาไม้ทํา ถ่านในเตาเผาที่มีช่องระบายควันระบบอยู่ในสมดุลหรือไม่
อยู่ในสมดุล เพราะปฏิกิริยาเกิดในระบบเปิด
ไม่อยู่ในสมดุล เพราะปฏิกิริยาเกิดในระบบปิด
อยู่ในสมดุล เพราะปฏิกิริยาเกิดในระบบปิด
ไม่อยู่ในสมดุล เพราะปฏิกิริยาเกิดในระบบเปิด
30s - Q4
แตัวเลขยกกำลังของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและ
ผลิตภัณฑ์สอดคล้องกับตัวเลขใดในสมการเคมี
เลขสัมประสิทธิ์
แเลขประจุ
แเลขอะตอม
เลขมวล
30s - Q5
สมาการของค่าคงที่ต่อไปนี้คือข้อใด
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
2N(g) + O2(g) ⇌ NO(g)
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)
N2O(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
30s - Q6
“เมื่อระบบที่อยู่ในภาวะสมดุลถูกรบกวนโดยการเปลี่ยนแปลงปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุลของระบบระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางที่จะลดผลของการรบกวนนั้นเพื่อให้ระบบเข้าสู่ภาวะสมดุลอีกครั้ง”บทนิยามนี้เป็นของใคร
แ Gay-Lussac
แGalileo Galilei
แBoyle's law
Le Chatelier's
45s - Q7
แกระบวนการฮาเบอร์ ถูกค้นพบในปี พ.ศ.
2466
2456
2446
2436
30s - Q8
การลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น จะทำให้ตำแหน่งของภาวะสมดุลเลื่อนไปด้านใด
ด้านซ้าย
แด้านบน
ด้านขวา
อด้านบน
30s - Q9
Ag+(aq) + 2CN- (aq) ⇌ [Ag(CN)2]- (aq) เป็นปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุล ถ้ามีการรบกวนภาวะสมดุลโดยการเพิ่มความดัน ระบบจะมีผลอย่างไร
เลื่อนไปข้างหน้า
ถูกทุกข้อ
คงที่
เลื่อนไปข้างหลัง
45s - Q10
ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิทมีสมดุลดังนี้ H2O(l) + CO2(g) ⇌ H2CO3(aq) ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากขึ้นจะต้องทำอย่างไร
ลดปริมาณน้ำ
ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เปิดฝาขวด
45s - Q11
การผลิตแก๊สแอมโมเนียในอุตสาหกรรมใช้ปฏิกิริยา ดังนี้ N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) พลังงานถ้าผู้ประกอบการต้องการผลิตภัณฑ์ในปริมาณมาก ควรทำอย่างไร
แเพิ่มความดันและลดอุณหภูมิ
ลดความดันและอุณหภูมิ
ลดความดันและเพิ่มอุณหภูมิ
เพิ่มความดันและอุณหภูมิ
60s - Q12
จากปฏิกิริยา Hg2+(aq)+H2S(aq) ⇌ HgS(s) +2H (aq) ถ้าต้องการให้ HgS ตกตะกอนออกมามากขึ้น จะต้องทำอย่างไร
เพิ่มความเป็นกรดให้กับสารละลาย
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
เพิ่มความเป็นเบสให้กับสารละลาย
เติมน้ำลงไปในสารละลาย
60s - Q13
การเตรียมแก๊สคลอรีนวิธีหนึ่งทำได้ดังนี้ 4HCl(g)+O2(g) ⇌ 2Cl(g)+2H2O(g)ความร้อน ถ้าต้องการแก๊ส Cl2 เพิ่มมากขึ้นโดยอาศัยหลักของ เลอชาเตอลิเอไม่ควรใช้วิธีใด
เพิ่มปริมาณ HCl และ O2 ในอัตราส่วน 4 : 1
ทำน้ำให้กลายเป็นของเหลว
เพิ่มปริมาณ O2
เพิ่มปริมาณ HCl
60s - Q14
จากปฏิกิริยา 2NO2(g)⇌ N2O4(g) ถ้าความดันของ ระบบเพิ่มขึ้นโดยเติมแก๊สไนโตรเจน แต่ปริมาตรและ อุณหภูมิคงเดิม ข้อใดถูกต้อง
ภาวะสมดุลเปลี่ยนโดย N2O4 แยกสลาย
ภาวะสมดุลเปลี่ยนโดยค่าคงที่สมดุลลดลง
ภาวะสมดุลเปลี่ยนโดย NO2 รวมตัว
ภาวะสมดุลไม่เปลี่ยน
45s - Q15
ปฏิกิริยาระหว่าง NO และ CO ได้ CO2 และ N2 และ มีความร้อนเกิดขึ้นจะต้องควบคุมการทดลองอย่างไร จึงจะทำให้ปฏิกิริยาดำเนินไปข้างหน้ามากที่สุด
อุณหภูมิสูง ความดันสูง
อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง
แอุณหภูมิสูง ความดันต่ำ
อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ
45s
