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10 questions
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- Q1¿Cuáles con las propiedades periódicas?Todas son correctasRadio atómicoelectronegatividadenergía de ionización120s
- Q2La energía de ionización se define como…la energía que necesita tomar un átomo para que pierda un electrónes la tendencia que tiene un átomo a atraer electrones cuando se une con otro elementouna propiedad relacionada con el tamaño de los átomos120s
- Q3El radio atómico….una propiedad relacionada con el tamaño de los átomosla energía que necesita tomar un átomo para que pierda un electrónes la tendencia que tiene un átomo a atraer electrones cuando se une con otro elemento120s
- Q4El radio atómico…Aumenta a medida que avanzamos en el grupo y periodoDisminuye a medida que avanzamos en un grupo y aumenta a lo largo de un periodoAumenta a medida que avanzamos en un grupo y disminuye a lo largo de un periodoDisminuye a medida que avanzamos en el grupo y periodo120s
- Q5La electronegatividad…No se comporta igual que nadieSe comporta igual que la energía de ionizaciónSe comporta igual que el radio atómico120s
- Q6Compara los siguientes elementos: Fr y ZnEl Fr tiene mayor electronegatividad que el ZnEl Fr tiene un radio mayor que el ZnEl Zn tiene un radio mayor que el Fr120s
- Q7Dados los siguientes elementos: Ca, Ba y BeEl Ca tiene mayor radio atómico que el BeEl Ba tiene menor electronegatividad que el Ca y el BeEl Be tiene menor radio atómicoTodas son correctas120s
- Q8¿Cuál es el grupo formado por 7 elementos: Boro, Silicio, Germanio, Arsénico, Antimonio, Terulio y Polonio?No metalesMetaloidesMetales Alcalinos TérreosMetales120s
- Q9¿Cuál es el grupo de elementos de la tabla que no reaccionan con otros elementos y se encuentran puros en la naturaleza?Metales Alcalinos TérreosGases NoblesNo metalesMetales120s
- Q10¿Los metales alcalinos y alcalinos térreos se encuentran libre en la naturaleza?No, estos no se encuentran en estado puro en la naturaleza si no en mineralesSi, debido a sus propiedades estos se encuentran puros en la naturaleza.Si, por eso los encontramos en los minerales120s