Pada reaksi kesetimbangan: N_2(g) +3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)  ∆H= – x kJ

Jika suhu diturunkan,kesetimbangan akan bergeser ke ....

Reaksi kesetimbangan:    2H₂S_(g) +3O_2(g) ⇌ 2H₂O_(g) +2SO_2(g)

Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah ....

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:

(1)   2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂(g); ∆H =–16 kJ/mol

(2)   N₂O₄ (g) ⇌ 2NO₂(g); ∆H =+57 kJ/mol

(3)   H₂(g) + I₂ (g) ⇌ 2HI(g); ∆H = +53 kJ/mol

(4)   4NH₃(g) + 5O₂ (g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ; ∆H = –950 kJ/mol

Maka kesetimbangan yang jumlah produknya akan meningkat, jika tekanan pada reaksi diturunkan adalah .....

Pada reaksi kesetimbangan:

2SO_2(g)  +  O_2(g)  ⇌  2SO_3(g)

Jika konsentrasi SO₂ ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke …

Penambahan katalis pada suatu reaksi kesetimbanganakan menyebabkan …

Pada reaksi:     N₂O_4(g)  ⇌  2NO_2(g)

Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke …

Pada reaksi kesetimbangan berikut, ditambahkan CO₂ ke dalam sistem:

CaCO₃  ⇌   CaO  +  CO₂

Berdasarkan prinsip Le Chatelier, apa yang akan terjadi jika CO₂ ditambahkan?

Diketahui reaksi berikut pada suhu tetap:

2NO_(g)  +  O_2(g)  ⇌  2NO_2(g)

Jika konsentrasi NO₂  dalam sistem sangat tinggi, tetapi O₂ sangat rendah, dan kemudian O₂  ditambahkan ke dalam sistem. Berdasarkan prinsip Le Chatelier, bagaimana kesetimbangan akan bergeser ?

Dalam reaksi kesetimbangan berikut, diberikan perubahan suhu dan tekanan pada sistem:

CO_(g)  +  H₂O_(g)  ⇌  CO_2(g)  +  H_2(g)

Jika sistem ini berada pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, dan kemudian tekanan sistem diturunkan secara signifikan, bagaimana pergeseran kesetimbangan yang akan terjadi?

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g)  ⇌ 2 CO₂(g)     ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali ....