Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s

Os elementos Se, Cs, At, Rn pertencem às seguintes famílias [respectivamente]:

Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta;

A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:

Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S =16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40).

Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:

Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:

O íon Rb1+ tem configuração eletrônica idêntica à do átomo (Dados: números atômicos K = 19, Rb = 37, Br = 35, Sr = 38, Kr = 36, Xe = 54.):

Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à classe dos metais.

A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:

Observando o conjunto a seguir, determine quais elementos pertencem à família dos alcalino- -terrosos: Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr

Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir: I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (A,). III. X poderia ser representado pelo elemento rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li). IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica. Está(ão) correta(s):

Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:

A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso.

A alternativa que apresenta os símbolos de três elementos com propriedades químicas semelhantes é:

Não metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não metais possuem afinidade eletrônica maior que metais.

Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, identifique a afirmação verdadeira:

Ânions são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.