Avaliação de Química - Mineração
Quiz by Natália
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20 questions
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- Q1Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos: 4d 4f 5p 6s6s < 5p < 4d < 4f5p < 6s < 4f < 4d4d <5p<6s< 4f4f <4d< 5p< 6s120s
- Q2Os elementos Se, Cs, At, Rn pertencem às seguintes famílias [respectivamente]:halogênios, alcalinos, alcalino-terrosos, gases nobres.calcogênios, alcalinos, halogênios, gases nobres.alcalinos, alcalino-terrosos, calcogênios, gases nobres.calcogênios, alcalinos, gases nobres, halogênios.120s
- Q3Um átomo x tem um próton a mais que um átomo y. Com base nessa informação, determine a afirmativa correta;Se y for alcalino-terroso, x será metal alcalino.Se y for um gás nobre, x será metal alcalino.Se y for um metal de transição, x será um gás nobre.Se y for um gás nobre, x será um halogênio.120s
- Q4A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:O subnível “p” do terceiro nível apresenta 2 elétrons.O segundo nível do subnível “p” apresenta 3 elétrons.O subnível “p” do segundo nível apresenta 3 elétrons.O terceiro subnível do segundo nível apresenta “p” elétrons.120s
- Q5Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados: números atômicos S =16, Ni = 28, Zn = 30, Br = 35, Zr = 40).NiZnSBr120s
- Q6Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:C, Br, ITe, S, PoP, As, SbAs, Br, Kr120s
- Q7Para o elemento de número atômico 28, a configuração eletrônica é:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 4p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d91s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d81s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10120s
- Q8O íon Rb1+ tem configuração eletrônica idêntica à do átomo (Dados: números atômicos K = 19, Rb = 37, Br = 35, Sr = 38, Kr = 36, Xe = 54.):KBrSrKr120s
- Q9Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:família dos halogênios, quarto período.família dos calcogênios, sétimo período.família dos calcogênios, quarto período.família dos halogênios, sétimo período.120s
- Q10Indique a alternativa que contém somente elementos químicos pertencentes à classe dos metais.He, Ne, Ar e KrB, S, Ge e SbMg, Ca, K e NaNa, Ne, S e C,120s
- Q11A configuração eletrônica do átomo de ferro em ordem crescente de energia é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Na formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A configuração eletrônica do íon formado é:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d41s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6120s
- Q12Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram% e &$ e %# e $@ e #120s
- Q13Observando o conjunto a seguir, determine quais elementos pertencem à família dos alcalino- -terrosos: Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, SrCa, Ba, SrNa, Ca, SrHe, Ca, FeNa, K, Li120s
- Q14Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir: I. O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. II. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (A,). III. X poderia ser representado pelo elemento rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li). IV. X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica. Está(ão) correta(s):II e IVApenas IApenas IIApenas III120s
- Q15Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico:Diminui com o aumento atômico, devido ao aumento do número de elétrons.Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons do nível L.Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.120s