Thành phần chất khí

Nối các biểu thức với tên gọi các định luật

Mẹo : Ứng dụng định luật Boyle P₁V₁=P₂V₂

Nén 1 mol khí CO ở nhiệt độ T=25^oC với áp suất và thể tích lúc đầu là : 2 atm và 5L sang trạng thái có thể tích lúc sau là : 1250 ml. Lúc này áp suất của khí CO là bao nhiêu Pa ? 

* Note : nhớ đổi đơn vị cho giống nhau 

- 1 atm = 101325 Pa (hoặc N/m²)

- 1 L = 1000 ml

1 bình 56L chứa 2,5 mol oxy , chuyển lượng oxy đó sang bình 2 có thể tích là 84L, thêm X mol oxy vào bình sao cho cùng áp suất và nhiệt độ. Lúc này số mol oxy thêm vào là

Một bình thép có dung tích 20 lít chứa khí Nitơ (M=28 g/ mol) ở áp suất 10 atm và nhiệt độ 25°C. 1 atm = 101325 N/m2 , R=8.314

a. Tính khối lượng khí Nitơ có trong bình 

* Nhớ đổi về đơn vị chuẩn : P (Pa) , V (m³) , T (K)

b. Nếu nhiệt độ tăng lên đến 100°C và bình có thể chịu được áp suất tối đa 15 atm, liệu bình có bị nổ không (Thể tích Bình thép là tuyệt đối, không thay đổi)