Question 1

H₂O là chất điện li yếu : $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-$

Accepted Answer

true

Answer

false

Question 2

Nối pH với môi trường

Question 3

Tính pH của base mạnh : NaOH 0.01M và acid mạnh : HCl 0.0001M.

* Mẹo : Với acid / base mạnh $pH=-\log_{10}\left[H^+\right]\ Hoặc\ pOH=-\log_{10}\left[OH^-\right]$ $pH+pOH=14$

Accepted Answer

pH_NaOH = 12 ; pH_HCl= 4

Answer

pH_NaOH = 2 ; pH_HCl= 4

Answer

pH_NaOH = 2 ; pH_HCl= 10

Answer

pH_NaOH = 12 ; pH_HCl= 3

Question 4

Cho PỨ phân li của acid (HX) / base (ROH) như sau :

$HX\rightleftharpoons H^++X^-$ có K_a = A₁

$BOH\rightleftharpoons B^++OH^-$ có K_b = B₁

Nếu cùng là acid : K_a càng lớn thì acid càng mạnh / cùng là base : K_b thì base càng mạnh

Accepted Answer

true

Answer

false

Question 5

Tính pH của acid yếu sau : $CH_3COOH\ \rightleftharpoons CH_3COO^- +H^+$ . Biết C_M của CH₃COOH là 0.1M và $K_a=1.8\cdot10^{-5}$

Accepted Answer

2.87

Answer

1

Answer

6.05

Answer

11.13

Question 6

Tính pH của dung dịch NH₃ (amoniac) có nồng độ 1 M. Biết rằng hằng số phân ly bazơ của NH₃ là $K_a=1.8\cdot10^{-5}$ . Tính pH của dung dịch base này

Accepted Answer

11.63

Answer

2.87

Answer

11.13

Answer

2.37

Question 7

Dựa vào CT tính nhanh : $CH_3COOH\ \rightleftharpoons CH_3COO^- +H^+$ và $H_2O\rightleftharpoons H^++OH^-$

Tính pH của 0.1 M NaCN biết K_b = $BOH\rightleftharpoons B^++OH^-$ , Cho PT phân ly : $CN^-\ + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-$

Accepted Answer

11.1

Answer

11.6

Answer

13.6

Answer

2.8966

Question 8

Ta có thể dùng công thức tính nhanh để tính pH của acid / base yếu :

$HX\rightleftharpoons H^++X^-$ và $pH+pOH=14$

Áp dụng CT này để tính bài toán sau :

Hòa tan 500 mg acid acetylsalicylic (M=180 g/mol) vào 325 ml nước, tính pH của dung dịch trên , biết $BOH\rightleftharpoons B^++OH^-$

Accepted Answer

2.775

Answer

4.275

Answer

11.225

Answer

2.02

Question 9

Nếu Acid / Base có hóa trị > 1 thì đề bắt tính pH của nó, ta chỉ tính pH của lần phân li đầu tiên

* Cách xác định bậc : nếu là acid => xem số H , nếu là Base , xem số OH

Ví dụ : Ba(OH)₂ là base bậc 2 , hoặc H₃PO₄ là acid bậc 3

Ví dụ : $H_2SO_4\ là\ acid\ bậc\ 2$ $\Rightarrow\ H_2SO_4\ \rightarrow\ H^++HSO_4^-\left(K_{a\left(1\right)}\right)$

$HSO_4\ \rightarrow\ H^++SO_4^-\left(K_{a\left(2\right)}\ rất\ nhỏ,\ ta\ bỏ\ qua\right)$

Vậy pH của acid này = $-\frac{1}{2}\left[\log_{10}\left(K_1\right)+\log\left(C\right)\right]$

Accepted Answer

true

Answer

false

Question 10

Sắp xếp các ion vào loại acid / base / trung hòa theo thuyết bronsted-lowry

Mẹo : Acid = Hợp chất (hoặc ion) cho H⁺ (hoặc chiếm OH^-)

Base = Hợp chất (hoặc ion) Cho OH^- (hoặc chiếm H⁺)

Trung hòa = muối mạnh có cation và anion không cho / chiếm H⁺ hay OH^-

Question 11

Phân loại các loại đệm sau :

- Mẹo : đệm nào, muối đó

Question 12

Câu 8: Cho 4 dung dịch nước chứa:

1) HCl và NaCl

2) NH₄Cl và NH₃

3) HCOOH và HCOONa

4) HCN và KCN

Trong 4 dung dịch này, những dung dịch được sử dụng làm dung dịch đệm là:

Question 13

Hệ đệm acid / base có tác dụng chống lại sự tăng / giảm pH đột ngột

Ví dụ : PỨ giữa CH3COOH + NaOH , khi PỨ vừa đủ trung hòa (pH=7), nếu ta vô tình dư 1 giọt thì pH có thể nhảy lên 9 hoặc 10. Hệ đệm acid (CH₃COONa) sẽ giúp pH không tăng đột ngột vì nó PỨ cân bằng , giảm bớt OH^- theo Nguyên lí Le Chatelier $OH^-+CH_3COOH\ \rightleftharpoons H_2O+CH_3COO^-$

Accepted Answer

true

Answer

false

Question 14

2 loại Chất chỉ thị màu hay dùng là :

- Phenolphtalein : Chỉ thị base (khoảng hoạt động có pH = 8 ~ 10)

- Methyl da cam : chỉ thị Acid (khoảng hoạt động có pH = 3.1 ~ 4.4)

Khi chuẩn độ Acid / base nào thì nên dùng phenolphtalein hay methyl da cam

Gợi ý :

- phenolphtalein : Điểm tương đương có pH cao / base mạnh + acid

Related quizzes

Related quizzes