Quizalize logo
placeholder image to represent content

Estequiometria

Quiz by Leandro Silva de Pinho

Feel free to use or edit a copy

includes Teacher and Student dashboards

Measure skills
from any curriculum

Tag the questions with any skills you have. Your dashboard will track each student's mastery of each skill.

With a free account, teachers can
  • edit the questions
  • save a copy for later
  • start a class game
  • automatically assign follow-up activities based on students’ scores
  • assign as homework
  • share a link with colleagues
  • print as a bubble sheet

Our brand new solo games combine with your quiz, on the same screen

Correct quiz answers unlock more play!

New Quizalize solo game modes
4 questions
Show answers
  • Q1

    Quantas moléculas existem em um copo com 50 mL de água pura, aproximadamente?

    Dados: densidade da água (25 oC) = 1 g/mL; massa molar da água = 18 g/mol; número de Avogrado = 6,02 x 1023.

    3 x 1030

    2 x 1023

    1,67 x 1024

    1036

    1,67 x 1023

    300s
  • Q2

    A reação de formação da ferrugem envolve o ferro (Fe), o oxigênio (O2) e a água (H2O). A equação química balanceada para essa reação é a seguinte:

    4Fe + 3O2 + 6H2O --> 4Fe(OH)3

    Com base nessa equação, responda à seguinte pergunta:

    Qual é a massa de óxido de ferro (III) hidratado (Fe(OH)3) formada quando 100 g de ferro (Fe) reagem completamente na formação de ferrugem?

    Massas molares: Fe = 55,85 g/mol; O = 16,00 g/mol; H = 1,01 g/mol.

    137,1 g

    552,6 g

    241,6 g

    376,6 g

    300s
  • Q3

    Estima-se que os oceanos contenham aproximadamente 1,332 x 1021 litros de água. Considere que a água (H2O) é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Com base nesses dados, responda à seguinte pergunta:

    Quantos átomos de hidrogênio (H) estão presentes nos oceanos?

    Dado: número de Avogadro = 6,022 x 1023

    2,664 x 1023 átomos de hidrogênio

    2,664 x 1044 átomos de hidrogênio

    1,332 x 1023 átomos de hidrogênio

    1,332 x 1044 átomos de hidrogênio

    300s
  • Q4

    (ENEM 3ª Aplicação - 1o Dia - 2016) Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C₂H₄). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

    É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO₄) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

    2 KMnO₄ + 3 C₂H₄ + 4 H₂O → 2 MnO₂ + 3 HOCH₂CH₂OH + 2 KOH

    O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C₂H₄ por kg de ar. As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol. A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO₄ por kg de ar é mais próxima de:

    5,6 mg.

    1,0 mg.

    3,8 mg.

    0,7 mg.

    8,5 mg.

    300s

Teachers give this quiz to your class