Quantas moléculas existem em um copo com 50 mL de água pura, aproximadamente?

Dados: densidade da água (25 ^oC) = 1 g/mL; massa molar da água = 18 g/mol; número de Avogrado = 6,02 x 10²³.

A reação de formação da ferrugem envolve o ferro (Fe), o oxigênio (O₂) e a água (H₂O). A equação química balanceada para essa reação é a seguinte:

4Fe + 3O₂ + 6H₂O --> 4Fe(OH)₃

Com base nessa equação, responda à seguinte pergunta:

Qual é a massa de óxido de ferro (III) hidratado (Fe(OH)₃) formada quando 100 g de ferro (Fe) reagem completamente na formação de ferrugem?

Massas molares: Fe = 55,85 g/mol; O = 16,00 g/mol; H = 1,01 g/mol.

Estima-se que os oceanos contenham aproximadamente 1,332 x 10²¹ litros de água. Considere que a água (H₂O) é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O). Com base nesses dados, responda à seguinte pergunta:

Quantos átomos de hidrogênio (H) estão presentes nos oceanos?

Dado: número de Avogadro = 6,022 x 10²³

(ENEM 3ª Aplicação - 1^o Dia - 2016) Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C₂H₄). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO₄) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH₂CH₂OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

2 KMnO₄ + 3 C₂H₄ + 4 H₂O → 2 MnO₂ + 3 HOCH₂CH₂OH + 2 KOH

O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C₂H₄ por kg de ar. As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol. A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO₄ por kg de ar é mais próxima de: