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Q 1/48
Score 0
La maggior parte delle proprietà di un materiale sono direttamente correlate alla sua struttura cristallina A parità di composizione un materiale cristallino e uno non cristallino manifestano proprietà differenti
30
Perché studiare la struttura dei solidi?
Q 2/48
Score 0
tipo di legame chimico, struttura (cristallina o amorfa), proprietà e applicazioni
30
Classificazione dei materiali
48 questions
Q.
La maggior parte delle proprietà di un materiale sono direttamente correlate alla sua struttura cristallina A parità di composizione un materiale cristallino e uno non cristallino manifestano proprietà differenti
1
30 sec
Q.
tipo di legame chimico, struttura (cristallina o amorfa), proprietà e applicazioni
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30 sec
Q.
Le particelle costituenti, atomi, ioni, molecole, sono disposte nello spazio in maniera regolare e periodica (metalli, ceramici, alcuni polimeri). Le loro proprietà dipendono dalla direzione lungo la quale vengono misurate e sono, per questo motivo, detti ANISOTROPI.
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30 sec
Q.
Le particelle costituenti sono disposte secondo un certo ordine a corto raggio (su scala atomica) ma è assente un ordine a lungo raggio (vetri, polimeri). Le loro proprietà non dipendono dalla direzione lungo la quale vengono misurate e vengono, per questo motivo, detti ISOTROPI.
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30 sec
Q.
polimerici, ceramici e compositi perché possono presentare sia struttura amorfa, sia cristallina.
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Q.
nei materiali con struttura cristallina è ben definita, mentre nei materiali con struttura amorfa i legami dei solidi amorfi non si rompono tutti alla stessa temperatura (i legami non hanno tutti la stessa forza) quindi non c'è una precisa temperatura di fusione, ma un rammollimento progressivo all'aumentare della temperatura
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Q.
è la più piccola porzione di materia che contiene tutti gli elementi sufficienti per individuarle in modo univoco.
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30 sec
Q.
sono 7. cubica, esagonale, tetragonale, romboedrica, ortorombica, monoclina e triclina.
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Q.
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Q.
Coordinate di reticolo per i costituenti.
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Q.
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Q.
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Q.
è la direzione minore tra gli atomi all'interno del reticolo
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30 sec
Q.
sono degli indici che indicano una direzione cristallografica a causa dell'anisotropia delle direzioni
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30 sec
Q.
sono degli indici che servono a indicizzare i piani cristallografici e vengono ottenuti: valutando le intersezioni dei piani con gli assi cristallografici, effettuando il reciproco dei tre numeri trovati e trasformando i tre numeri nella più piccola terna di numeri interi.
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30 sec
Q.
e il numero di atomi a contatto con un atomo preso come riferimento dato che gli atomi (ioni, molecole) non sono addensati allo stesso modo in tutti i reticoli cristallini.
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30 sec
Q.
dato dal rapporto tra il volume degli atomi nella cella elementare e il volume della cella elementare. il massimo addensarsi si ha con un numero di coordinazione pari a 12 e si trova nelle strutture esagonali compatte
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30 sec
Q.
(numero di atomi x peso atomico)/(volume della cella unitaria x numero di avogadro)
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30 sec
Q.
a zero kelvin i costituenti del reticolo sono immobili, più la temperatura aumenta più gli atomi oscilleranno sulle loro posizioni di equilibrio determinando la dilatazione termica e la temperatura di fusione
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30 sec
Q.
il legame metallico è adirezionale, non ci sono restrizioni nel numero degli atomi vicini e nelle loro posizioni.
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Q.
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Q.
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Q.
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Q.
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Q.
Il legame atomico varia da puramente ionico a puramente covalente; molti ceramici mostrano una combinazione di questi due tipi di legame.
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Q.
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Q.
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27
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Q.
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28
30 sec
Q.
La stabilità del solido è assicurata dall'attrazione elettrostatica tra ioni di segno opposto.
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Q.
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30
30 sec
Q.
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31
30 sec
Q.
Le strutture ceramiche stabili si formano quando gli anioni che circondano un catione sono tutti in contatto con quel catione.
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Q.
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33
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Q.
Gli anioni sono situati ai vertici della struttura cubica, mentre al centro è situato un singolo catione.
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30 sec
Q.
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30 sec
Q.
Ca2+ sono al centro di 4 cubi e gli F - ai vertici. Degli 8 cubi, solo 4 hanno i Ca2+ al centro.
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30 sec
Q.
Gli ioni Ba2+ sono situati in corrispondenza degli otto vertici del cubo con un singolo Ti4+ al centro, gli ioni O2- invece sono posizionati al centro di ognuna delle sei facce. Proprietà elettromeccaniche: materiale piezoelettrico
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30 sec
Q.
atomi, tenuti insieme da forti legami covalenti.
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30 sec
Q.
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39
30 sec
Q.
il presentare strutture cristalline differenti a diverse temperature e pressioni.
40
30 sec
Q.
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41
30 sec
Q.
diamante, grafene, fullereni, nanotubi e forma amorfa
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30 sec
Q.
ogni C è legato ad altri 3 C da legami complanari primari covalenti e a un altro da legami deboli di Wander walls
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30 sec
Q.
una sfera cava contenente 60 atomi di C creando ESAGONI e PENTAGONI .
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30 sec
Q.
Foglio di grafite arrotolato in modo da creare un tubo alle cui estremità ci sono due emisferi di C60.
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30 sec
Q.
i più comuni sono i policristallini formati da molteplici cristalli orientati casualmente, ciascun cristallo è anisotropo ma il complesso garantisce proprietà isotrope
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30 sec
Q.
Materiali a singolo cristallo (monocristallini): gli atomi sono ordinati secondo una ripetizione periodica per tutto il solido senza interruzione. Le celle cristalline sono orientate allo stesso modo per formare un monocristallo.
