MG 2. There's No Place Like Home

[t comes from the GREEK name "Epilepsia" which means "taking hold of or seizing". - It is a disorder characterized by: recurrent seizures. SEIZURES R ectment transient attacks of: R epresent: R esult from: ASSOCIATED WITH: somatic, psychic, or, autonomic clinical featmes. clinical features of abnormally hyperexcitable cortical neurons. paroxvsmal and excessive electrical neuronal discharges. EEG changes & may be disturbance of consciousness. same causes of convulsions 1. Idiopathic epile~ • It is the commonest cause. no cause can be detected ( 65 % ) • It may be associated with positive family history in some cases. • It starts in the l st & 2nd decades in the form of: -- Grand ma! epilepsy. Petit mal epilepsy. Myoclonic epilepsy. Atonic seizures. 2. Secondary epilepsy A. Local causes in the brain: l. Congenital: 2. Traumatic: cerebral palsy. a cause can be detected cerebral contusion or laceration. 3. Inflammatory: 4. Neoplastic: 5. Degenerative: 6. Vascular: encephalitis, brain tumours. mening1t1s, presenile dementia. brain abscess. stroke (especially hemon-hagic), hypertensive encephalopathy. B. General causes with secondary effects on the brain: I. Toxic: 2. Iatrogenic: 3. Metabolic: 4. Endocrinal: 5. Organ failure: 6. Heart disease: 7. Nutritional: - Alcohol, cocaine, lead. - Lidocaine, INH. - j glucose & ! glucose. - Hypoparathyroidism. - Hepatic failme. - Adam's Stoke's attacks. - Pellagra. - Botulism, tetanus. - Ambilhar, Amphetamine, Aminophylline. - j Ca & ! Ca. - Hype1thyroid crisis. - Renal failure. - Fallot's tetralogy. - j Na & ! Na. - Vitamin B6 deficiency. 8. Physical: 9. HYSTERICAL. - High fevers. - Heat stroke. 136 137 CLINICAL PICTURE 1. GENERALISED SEIZURES " Excessive electrical discharges from cortical neurons in BOTH hemispheres simultaneously " I. II. 1. Grand Mal Epile~: 1. Pre-ictal stage "attacks of tonic-clonic convulsions " (aura) It is a warning sign of a coming attack. It may be: • Somatic: • Psychic: • Autonomic: 2. Ictal stage Myoclonus, Hallucinations. Tachycardia, (seizure) Sudden loss of consciousness: Parasthesias. Sweating. for seconds to minutes. -- Tonic phase (few seconds) o The UL & LL: o o o o The HEAD: The JAWS: CYANOSIS: are extended. is retracted to one side & the eye balls rolled up. are firmly clenched, with biting of the TONGUE. due to impaired respiration. There may be incontinence of urine. Clonic phase (few minutes) o The UL & LL: o The HEAD: 3. Post-ictal stage - It may be: • Somatic: • Psychic: • Autonomic: Drug of choice: contract & relax repeatedly & rapidly. jerks forcibly. (sequelae) Todd's paralysis(< 24 hours, due to neuronal exhaustion). Confusion. Vomiting. Carbamazepine (Tegretol) or Phenytoin (Epanutin) Petit Mal Epilepsy: "attacks of loss of consciousness " " Absence " It starts in childhood & improves at puberty & usually disappears at the age of 20. 2. It is NOT PRECEEDED by aura & NOT FOLLOWED by sequelae. 3. It is usually PRECIPITATED by: hyperventilation 4. It is characterized by: or photic stimulation. sudden loss of consciousness of short duration (few seconds). 5. It may be associated with: • High frequency ( 50 attacks / day). • Falling to the ground without warning. • Jerky movements of the head & UL Drug of choice: (myoclonic petit mal). Valproate (Depakine) or Succinimide (Zarontin) 137 138 Ill. M oclonic Seizures: "attacks of involuntary clonic movements " - It is characterized by: sudden, jerky, shock-like INVOLUNTARY muscle contraction. • The jerks are bilateral contractions, mainly of the shoulders and arms. • However, some patients repmtjerking in the lower limbs, trunk, or head. - It may be of 2 types: - Occurs singly • Simple: • As a pait of: I Drug of choice: IV. Atonic seizures: (no loss of consciousness). - Grand mal epilepsy (aura). - Petit mal epilepsy. Valproate (Depakine) or Clonazepam (Rivotril) I - Transient attacks of brief loss of postural tone, often resulting in falls and injuries. 2. PARTIAL SEIZURES "Excessive electrical discharges from cmtical neurons in a ce1tain area in ONE hemisphere" A. Simple seizures: " No disturbance in consciousness " - The CP depends on the site of the hyperexcitable neurones in the cerebral cortex, whether in: "Motor area or Senso,y areas". 1. Motor fits: • Focal fits: • Motor jacksonian fits: 2. General Sensory fits: • Focal fits: • Sensory jacksonian fits: 3. Special Senso1y fits: • Visual hallucinations: • Auditory hallucinations: • Olfactory hallucinations: B. Complex seizures: - SITE: movement of part of a limb or the whole limb. movement of one side of the body (see before). parasthesia of part of a limb or the whole limb. parasthesia of one side of the body (see before). irritation of the visual sensory area. irritation of the auditory sensory area. initation of the uncus. " disturbance in consciousness " The hyperexcitable neurons are in the Temporal lobe "Temporal lobe epilepsy". - DURATION: The seizure lasts few seconds to few minutes. - The seizure starts with A ura, followed by A bsence, Automatism, Amnesia: 1. 2. 3. 4. A ura: A bsence: Automatism: A mnesia: Olfactory hallucinations, Deja-vu phenomenon, Sensation of fear. Absent patient with staring eyes (with no response to conversation). Involuntary Purposeless acts: motor ( eg, lip smacking, chewing) or verbal. No recalling of the seizure. 138 139 3. PARTIAL SEIZURES ~ GENERALISED SEIZURES " Partial seizures may spread to involve the whole brain .- secondarily generalised seizures " . HY-sterical epilepsY • Usually: • The cause: • Incidence: young neurotic Sj2 . psychological & there is no organic lesion. usually occurs in the presence of people. • It is associated with: • EEG: • It is not associated with: normal. • Missed ttt. • Menses. • Alkalosis. anxiety, palpitaion & hyperventilation. tongue biting or incontinence of urine. • Alcohol use & Drug abuse ( e.g. cocaine ). • S timulation by photons & Hyperventilation. • S leep deprivation & Stress & sudden withdrawal of antiepileptic drngs. INVESTIGATIONS 1. EEG: • It is the most specific test for epilepsy because it records the electrical activity of the brain. • It shows specific pattern: 2. LOCAL INVESTIGATIONS: "Epilepsy waves". "CT & MRI of the brain" • To identify or exclude a LOCAL CAUSE of seizures in the brain. 3. GENERAL INVESTIGATIONS: "Laboratory investigations" • To search for a GENERAL CAUSE of seizures, e.g. blood glucose. 139 140 TREATMENT A. General Measures: 1. 2. Moderation of the patient's physical activity. A void the precipitating factors ( Alcohol, hyperventilation, photic stimulation ...... ). 3. A ketogenic diet is encouraged because it will induce acidosis: - Acidosis is beneficial as it raises the threshold of stimulation of the brain cells. B. Specific Treatment: 2. 1. Treatment of the cause in secondary epilepsy. Anti-epileptic drugs: a) Always sta1t with one drug, then add another drug if there is no response. b) Always stop the drugs ONLY if: • The patient stays free of symptoms for at least 2 years. • The patient has a normal EEG. 3. Side effects of Anti-epileptic drugs: I . Skin rash. 2. 3. Bone marrow depression. Ataxia. Drug 1. Barbiturates (Pbenonobarbitone) 2. Hydantoin (Epanutin) 3. Carbamazepine 4. Clonazepam 5. Valproate 6. Succinamide ANTI-EPILEPTIC DRUGS NEW ANTI-EPILEPTIC DRUGS - These drugs are new dtugs that may be used in resistant seizures. 1. Lamotrigine: 200 - 400 mg/ day. 2. Felbamate: 3. Gabapentin: 400- 800 mg/ day. 600 - 1200 mg/ day. \ " General rules for use ": Dose 100-600 mg I day 100-600 mg / day 200-600 mg I day 2-6 mg I day 500-1500 mg I day 500-1000 mg / day Best indicated - Broad spectrum. - Not for petit mal. - Grand mal. - Motor Jacksonian fits. - Grand mal. - Motor Jacksonian fits. - Complex seizures. - Not for petit ma!. - Myoclonic. - Grand mat. - Broad spectrum. - Petit mat. 140 141 STATUS EPILEPTICUS DEFINITION - A medical emergency: 1. Repeated attacks of generalized convulsions, with lack of recove,y of consciousness, 2. Persistent attack of seizure lasting for at least 30 minutes. OR, - If the convulsions are not stopped rapidly, coma deepens & death may occur due to: heart failure or respiratory failure or brain damage or hyperpyrexia. - The most common causes are: sudden withdrawal of anti-epileptic drugs & stroke. TREATMENT A. General Measures: l. Take care of: " ABC " • Place the patient on the ground, to guard against falling from bed. • Mouth gag & 02 inhalation ( endo-tracheal intubation may be needed). • Record the vital signs regularly. 2. Take a sample of: - Venous blood: for the level of: - A.tierial blood: for the level of: 3. a nti-epileptic drugs, a lcohol. pH, p0 2, pC02, HC0 3. Give cerebral dehydrating measures: e.g. Frusemide, cone. Mannitol, Dexamethazone. B. Specific Treatment: - Phenytoin with diazepam (or clonazepam) immediately: 1. Phenytoin: 2. Diazepam: Clonazepam: seizures recur: 15 mg I Kg slow infusion. 5 mg slowly IV, to be repeated after 5 minutes if seizures recur: maximum dose: 20 mg. OR: 2 mg slowly IV, to be repeated after 5 minutes if maximum dose: 6 mg. - If seizures persist after 20 min. of Phenytoin & diazepam: 3. PHENOBARBITONE: - In resistant cases: 200 mg infusion. 4. GENERAL ANAESTHESIA: may be used.

Covalent Molecules and Compounds Just as an atom is the simplest unit that has the fundamental chemical properties of an element, a molecule is the simplest unit that has the fundamental chemical properties of a covalent compound. Some pure elements exist as covalent molecules. Hydrogen, nitrogen, oxygen, and the halogens occur naturally as the diatomic (“two atoms”) molecules H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, and I2 (part (a) in Figure 3.1.1). Similarly, a few pure elements exist as polyatomic (“many atoms”) molecules, such as elemental phosphorus and sulfur, which occur as P4 and S8 (part (b) in Figure 3.1.1). Each covalent compound is represented by a molecular formula, which gives the atomic symbol for each component element, in a prescribed order, accompanied by a subscript indicating the number of atoms of that element in the molecule. The subscript is written only if the number of atoms is greater than 1. For example, water, with two hydrogen atoms and one oxygen atom per molecule, is written as H2O. Similarly, carbon dioxide, which contains one carbon atom and two oxygen atoms in each molecule, is written as CO2. Covalent compounds that predominantly contain carbon and hydrogen are called organic compounds. The convention for representing the formulas of organic compounds is to write carbon first, followed by hydrogen and then any other elements in alphabetical order (e.g., CH4O is methyl alcohol, a fuel). Compounds that consist primarily of elements other than carbon and hydrogen are called inorganic compounds; they include both covalent and ionic compounds. In inorganic compounds, the component elements are listed beginning with the one farthest to the left in the periodic table, as in CO2 or SF6. Those in the same group are listed beginning with the lower element and working up, as in ClF. By convention, however, when an inorganic compound contains both hydrogen and an element from groups 13–15, hydrogen is usually listed last in the formula. Examples are ammonia (NH3) and silane (SiH4). Compounds such as water, whose compositions were established long before this convention was adopted, are always written with hydrogen first: Water is always written as H2O, not OH2. The conventions for inorganic acids, such as hydrochloric acid (HCl) and sulfuric acid (H2SO4), are described elswhere. Note! For organic compounds: write C first, then H, and then the other elements in alphabetical order. For molecular inorganic compounds: start with the element at far left in the periodic table; list elements in same group beginning with the lower element and working up. Write the molecular formula of each compound. a. The phosphorus-sulfur compound that is responsible for the ignition of so-called strike anywhere matches has 4 phosphorus atoms and 3 sulfur atoms per molecule. b. Ethyl alcohol, the alcohol of alcoholic beverages, has 1 oxygen atom, 2 carbon atoms, and 6 hydrogen atoms per molecule. c. Freon-11, once widely used in automobile air conditioners and implicated in damage to the ozone layer, has 1 carbon atom, 3 chlorine atoms, and 1 fluorine atom per molecule. Solution: a. • A The molecule has 4 phosphorus atoms and 3 sulfur atoms. Because the compound does not contain mostly carbon and hydrogen, it is inorganic. • B Phosphorus is in group 15, and sulfur is in group 16. Because phosphorus is to the left of sulfur, it is written first. • C Writing the number of each kind of atom as a right-hand subscript gives P4S3 as the molecular formula. b. • A Ethyl alcohol contains predominantly carbon and hydrogen, so it is an organic compound. • B The formula for an organic compound is written with the number of carbon atoms first, the number of hydrogen atoms next, and the other atoms in alphabetical order: CHO. • C Adding subscripts gives the molecular formula C2H6O. c. • A Freon-11 contains carbon, chlorine, and fluorine. It can be viewed as either an inorganic compound or an organic compound (in which fluorine has replaced hydrogen). The formula for Freon-11 can therefore be written using either of the two conventions. • B According to the convention for inorganic compounds, carbon is written first because it is farther left in the periodic table. Fluorine and chlorine are in the same group, so they are listed beginning with the lower element and working up: CClF. Adding subscripts gives the molecular formula CCl3F. • C We obtain the same formula for Freon-11 using the convention for organic compounds. The number of carbon atoms is written first, followed by the number of hydrogen atoms (zero) and then the other elements in alphabetical order, also giving CCl3F. Write the molecular formula for each compound. a. Nitrous oxide, also called “laughing gas,” has 2 nitrogen atoms and 1 oxygen atom per molecule. Nitrous oxide is used as a mild anesthetic for minor surgery and as the propellant in cans of whipped cream. b. Sucrose, also known as cane sugar, has 12 carbon atoms, 11 oxygen atoms, and 22 hydrogen atoms. c. Sulfur hexafluoride, a gas used to pressurize “unpressurized” tennis balls and as a coolant in nuclear reactors, has 6 fluorine atoms and 1 sulfur atom per molecule. Answer: a. N2O b. C12H22O11 c. SF6. Ionic Compounds The substances described in the preceding discussion are composed of molecules that are electrically neutral; that is, the number of positively-charged protons in the nucleus is equal to the number of negatively-charged electrons. In contrast, ions are atoms or assemblies of atoms that have a net electrical charge. Ions that contain fewer electrons than protons have a net positive charge and are called cations. Conversely, ions that contain more electrons than protons have a net negative charge and are called anions. Ionic compounds contain both cations and anions in a ratio that results in no net electrical charge. Note! Ionic compounds contain both cations and anions in a ratio that results in zero electrical charge.An ionic compound that contains only two elements, one present as a cation and one as an anion, is called a binary ionic compound. One example is MgCl2, a coagulant used in the preparation of tofu from soybeans. For binary ionic compounds, the subscripts in the empirical formula can also be obtained by crossing charges: use the absolute value of the charge on one ion as the subscript for the other ion. This method is shown schematically as follows: Crossing charges. One method for obtaining subscripts in the empirical formula is by crossing charges. When crossing charges, it is sometimes necessary to reduce the subscripts to their simplest ratio to write the empirical formula. Consider, for example, the compound formed by Mg2+ and O2−. Using the absolute values of the charges on the ions as subscripts gives the formula Mg2O2:Polyatomic Ions Polyatomic ions are groups of atoms that bear net electrical charges, although the atoms in a polyatomic ion are held together by the same covalent bonds that hold atoms together in molecules. Just as there are many more kinds of molecules than simple elements, there are many more kinds of polyatomic ions than monatomic ions. Two examples of polyatomic cations are the ammonium (NH4+) and the methylammonium (CH3NH3+) ions. P. The method used to predict the empirical formulas for ionic compounds that contain monatomic ions can also be used for compounds that contain polyatomic ions. The overall charge on the cations must balance the overall charge on the anions in the formula unit. Thus, K+ and NO3− ions combine in a 1:1 ratio to form KNO3 (potassium nitrate or saltpeter), a major ingredient in black gunpowder. Similarly, Ca2+ and SO42− form CaSO4 (calcium sulfate), which combines with varying amounts of water to form gypsum and plaster of Paris. The polyatomic ions NH4+ and NO3− form NH4NO3 (ammonium nitrate), a widely used fertilizer and, in the wrong hands, an explosive. One example of a compound in which the ions have charges of different magnitudes is calcium phosphate, which is composed of Ca2+ and PO43− ions; it is a major component of bones. The compound is electrically neutral because the ions combine in a ratio of three Ca2+ ions [3(+2) = +6] for every two ions [2(−3) = −6], giving an empirical formula of Ca3(PO4)2; the parentheses around PO4 in the empirical formula indicate that it is a polyatomic ion. Writing the formula for calcium phosphate as Ca3P2O8 gives the correct number of each atom in the formula unit, but it obscures the fact that the compound contains readily identifiable PO43− ions.Summary • There are two fundamentally different kinds of chemical bonds (covalent and ionic) that cause substances to have very different properties. • The composition of a compound is represented by an empirical or molecular formula, each consisting of at least one formula unit.Contributors The atoms in chemical compounds are held together by attractive electrostatic interactions known as chemical bonds. Ionic compounds contain positively and negatively charged ions in a ratio that results in an overall charge of zero. The ions are held together in a regular spatial arrangement by electrostatic forces. Most covalent compounds consist of molecules, groups of atoms in which one or more pairs of electrons are shared by at least two atoms to form a covalent bond. The atoms in molecules are held together by the electrostatic attraction between the positively charged nuclei of the bonded atoms and the negatively charged electrons shared by the nuclei. The molecular formula of a covalent compound gives the types and numbers of atoms present. Compounds that contain predominantly carbon and hydrogen are called organic compounds, whereas compounds that consist primarily of elements other than carbon and hydrogen are inorganic compounds. Diatomic molecules contain two atoms, and polyatomic molecules contain more than two. A structural formula indicates the composition and approximate structure and shape of a molecule. Single bonds, double bonds, and triple bonds are covalent bonds in which one, two, and three pairs of electrons, respectively, are shared between two bonded atoms. Atoms or groups of atoms that possess a net electrical charge are called ions; they can have either a positive charge (cations) or a negative charge (anions). Ions can consist of one atom (monatomic ions) or several (polyatomic ions). The charges on monatomic ions of most main group elements can be predicted from the location of the element in the periodic table. Ionic compounds usually form hard crystalline solids with high melting points. Covalent molecular compounds, in contrast, consist of discrete molecules held together by weak intermolecular forces and can be gases, liquids, or solids at room temperature and pressure. An empirical formula gives the relative numbers of atoms of the elements in a compound, reduced to the lowest whole numbers. The formula unit is the absolute grouping represented by the empirical formula of a compound, either ionic or covalent. Empirical formulas are particularly useful for describing the composition of ionic compounds, which do not contain readily identifiable molecules. Some ionic compounds occur as hydrates, which contain specific ratios of loosely bound water molecules called waters of hydration.

La cantidad inicial de sustancia de cierto elemento radioactivo es de 250 mg . Después de 48 horas la cantidad de sustancia es 200mg. Determine: 1. Cantidad de mg del elemento después de 3 días 2. La vida media del elemento NOTA: Tenga en cuenta la ecuación de la imagen

Что называют простыми механизмами Умение облегчать себе труд с помощью технологий отличает человека от животного. Тысячи лет назад наши предки научились мастерить простые механизмы, которые способны увеличивать усилие, а также изменять направление прикладываемой силы. Принципы их работы лежат в основе любого орудия труда — от садовой лопаты до подъёмного крана. Простые механизмы — приспособления, служащие для преобразования вектора силы по величине и/или направлению. Подписывайтесь на телеграм-канал Домашней школы Фоксфорда — здесь мы каждый день публикуем полезные посты о лайфхаках обучения, тайм-менеджменте, развитии и поддержке школьников, а ещё делимся бесплатными материалами и шпаргалками. Виды простых механизмов Наклонная плоскость и её разновидности: клин и винт. Рычаг и его разновидности: блок и ворот. Теперь расскажем, как они работают. В этой статье мы рассмотрим действие идеальных механизмов, в работе которых не учитывается сила трения. Работа простых механизмов Наклонная плоскость Подниматься по пологому склону горы легче, чем карабкаться по отвесной скале. Чем меньше наклон — тем легче его преодолеть. Это нехитрое наблюдение помогло людям создать простой механизм — наклонную плоскость. Допустим, нам нужно поднять груз на определённую высоту. Конечно, можно сделать это непосредственно. Поднятие груза на высоту Правда, если груз большой, приложить достаточную силу будет нелегко. Но если поставить его на лёгкую тележку и вкатывать по наклонной плоскости, то понадобится гораздо меньше усилий. Наклонная плоскость Чем меньше угол наклона плоскости, тем больше выигрыш в силе: k = l / h. Чтобы просто поднять груз весом в один килограмм, требуется усилие: F1 = mg = 9,8 H. Теперь посмотрим, какое усилие понадобится, чтобы поднять этот груз на один метр, используя наклонную плоскость длиной десять метров: Использование наклонной плоскости позволило нам выиграть в силе в десять раз. Но путь, который нам пришлось пройти с грузом, также увеличился вдесятеро. Бесплатный доступ к занятиям в Домашней школе Вы получите записи уроков по нескольким предметам, познакомитесь с учителями и попробуете решить домашнее задание Начать бесплатно Клин С помощью наклонной плоскости удобно не только поднимать грузы. Рассмотрим топор: его лезвие — это клин, боковые поверхности которого сходятся под острым углом, образуя наклонные плоскости. Когда мы вонзаем топор в полено, эти плоскости с огромной силой раздвигают волокна древесины и заставляют полено расколоться. Клин При ударе сила P вгоняет топор в дерево, и на его лезвие действуют сдавливающие силы F со стороны полена. Проекция каждой из сил F на плоскость симметрии лезвия (AB) равна Fsinα. Поскольку они действуют с двух сторон, условие равновесия сил таково: P = 2Fsinα. Чем длиннее и острее клин (то есть чем меньше угол), тем меньше может быть P по отношению к 2F. Угол лезвия обычного колуна — около 25°, соответственно, сила Р примерно в пять раз меньше, чем 2F. Иными словами, чтобы расколоть полено, нужно приложить в пять раз меньше усилий, чем требуется, чтобы разорвать его. Люди пользуются топорами уже более 9 тысяч лет. Гвозди, иглы и ножи работают по тому же принципу. Клин придуман не человеком, а самой природой: например, клюв дятла легко вонзается в дерево благодаря оптимальной клиновидной форме. Винт Если свернуть наклонную плоскость в спираль вокруг цилиндра — получится винт. Винт Впервые описание винта встречается в работах древнегреческого учёного Архита Тарентского, жившего в V–IV веках до нашей эры. Знаменитый Архимед в III веке до нашей эры создал с помощью винта устройство для подъёма воды в оросительные каналы. Винты широко используют для крепления деталей, бурения отверстий и даже в качестве движителя сверхпроходимых шнекороторных вездеходов. Резьба винта — это наклонная плоскость длиной l и высотой h, свёрнутая в трубочку. Когда мы наворачиваем гайку на болт, мы перемещаем её по наклонной плоскости. Как и в случае с обычной плоскостью, выигрыш в силе равен отношению h к l, но теперь l рассчитывается по формуле длины окружности: l = πD. ‍Расстояние между витками называют шагом резьбы. Чем оно меньше, тем длиннее плоскость и больше выигрыш в силе. Рычаг Простейший рычаг — это палка, способная вращаться вокруг неподвижной опоры. Принцип рычага используется при работе башенного крана, рычажных весов, кухонных ножниц и даже обычной лопаты. Интересно, что кости в наших конечностях тоже работают как рычаги. Рычаг У любого рычага есть точка опоры (О) и два плеча (длины l1 и l2), к которым в точках A и B прикладываются силы. Вращение рычага зависит от приложенной к нему силы и от длины плеча. Чем больше сила и чем длиннее плечо, тем сильнее вращающее действие. Именно поэтому работать лопатой проще, держа её ближе к концу черенка, а нести груз на согнутой руке легче, чем на вытянутой. На рисунке тело А воздействует на рычаг с большей силой, чем тело B, но плечо l1 короче, чем l2, поэтому тела находятся в равновесии. В таких случаях говорят, что моменты двух сил уравновешены. Момент силы — произведение силы на длину плеча: M = F ⋅ l. Рассчитаем моменты силы для обоих тел: MA = PA ⋅ l1 = mAgl1. MB = PB ⋅ l2 = mBgl2. Тела находятся в равновесии, значит, mAgl1 = mBgl2. Чем больше будет длина плеча l2, тем меньшее усилие понадобится, чтобы уравновесить тело A. Так, при достаточной длине рычага можно поднять даже неподъёмный груз. Действие рычага Чтобы просто поднять тело, нужно преодолеть силу тяжести: F = mg. Чтобы вычислить силу для поднятия тела рычагом, нужно приравнять соответствующие моменты сил: mgl1 = Fx ∙ l2. Следовательно, Если l1 больше l2 в пять раз, то: Увеличивая длину плеча, мы выигрываем в силе, но проигрываем в перемещении. Нам удалось уменьшить силу в пять раз, но чтобы короткое плечо рычага поднялось на 10 сантиметров вверх, придётся опустить длинное на 50 сантиметров. Бесплатное руководство: как перейти на семейное образование Рассказываем, как забрать документы из обычной школы и перейти на домашнее обучение с онлайн‑аттестацией Email Телефон Принимаю условия соглашения и даю согласие на обработку своих персональных данных на условиях политики конфиденциальности Блок Частный случай рычага — блок. Так называют колесо с жёлобом, в который вложен трос. Если ось колеса зафиксировать, к одному концу троса привязать груз, а за другой тянуть, получится простой механизм — неподвижный блок. Неподвижный блок На груз действует сила тяжести F = mg. Чтобы удержать верёвку, требуется приложить такую же силу. Никакого выигрыша в величине силы неподвижный блок не даёт. Зато можно менять её направление — тянуть верёвку в любую сторону. Если прицепить груз к оси колеса, один конец верёвки закрепить, а за другой тянуть, получится подвижный блок, который позволяет выиграть в силе в два раза. Эффект достигается за счёт того, что блок с грузом поднимают как бы сразу две верёвки: за левую тянет человек, а правую натягивает вбитый в потолок гвоздь. Подвижный блок За выигрыш в силе приходится платить проигрышем в перемещении: чтобы поднять груз на нужную высоту h, понадобится выбрать вдвое большую длину и верёвки: l = 2h. Ворот Ворот издревле применяется для поднятия воды из колодца. К барабану, способному вращаться вокруг своей оси, прикреплены верёвка и рукоять. Когда мы вращаем рукоятку — вращается и цилиндр, а верёвка наматывается на него, поднимая или опуская груз. Ворот Ворот действует по тому же принципу, что и рычаг: плечом силы в данном случае становится рукоятка, а плечом груза — радиус барабана. Чем длиннее рукоять относительно радиуса барабана — тем больше выигрыш в силе. На рисунке длина рукояти равна трём радиусам барабана. Значит, он поднимает ведро с силой, в три раза большей, чем сила наших рук. При этом путь, который проходит рукоять ворота, в три раза длиннее куска верёвки, который в это время накручивается на вал. Золотое правило механики Все примеры простых механизмов, которые мы рассмотрели, имеют одно общее свойство, которое называют золотым правилом механики. Во сколько раз мы выигрываем в силе, во столько же раз проигрываем в перемещении. Произведение силы на перемещение в механике называется работой и обозначается буквой А: A = F ⋅ S ⋅ cos α, где α — угол между векторами силы и перемещения. Если направления векторов совпадают, формула работы выглядит проще: A = F ⋅ S. Сэкономить в силе больше, чем проиграть в перемещении — то есть выиграть в работе — не позволяет ни один механизм. Чем меньше силы нужно потратить при подъёме тела по наклонной плоскости, тем длиннее должна быть эта плоскость. Чем меньше сил нужно для воздействия на рычаг — тем длиннее должно быть его плечо. «Дайте мне точку опоры, и я переверну Землю» — заявил Архимед. Теоретически он мог бы поднять груз, равный нашей планете, выбрав рычаг подходящей длины. Масса Земли — примерно 6 000 000 000 000 000 000 000 тонн, в то время как человек в среднем способен поднять груз около 60 килограммов. А значит, плечо силы должно быть больше плеча груза в 100 000 000 000 000 000 000 000 раз. Поэтому, чтобы плечо груза сдвинулось хотя бы на один сантиметр, учёному пришлось бы сдвинуть плечо силы на 1000 000 000 000 000 000 км. Даже со скоростью движения в 1 м/с на это ушло бы тридцать тысяч миллиардов лет. Ответим

MG2 U4 grammar

Related quizzes

Related quizzes