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Q 1/50
Score 0
Qual dos seguintes não é verdade em relação aos raios catódicos
30
Eles viajam em linha reta na ausência de campos elétricos ou magnéticos.
Eles se originam do eletrodo negativo.
As características dos raios catódicos dependem do material de onde são emitidos.
Eles transmitem uma carga negativa aos metais expostos a eles.
Q 2/50
Score 0
A carga de um elétron foi determinada no ________.
30
Experiência de folha de ouro de Rutherford
tubo de raios catódicos, de JJ Thomson
Teoria atômica da matéria
Experimento de gota de óleo Millikan
50 questions
Q.
Qual dos seguintes não é verdade em relação aos raios catódicos
1
30 sec
Q.
A carga de um elétron foi determinada no ________.
2
30 sec
Q.
Qual elemento forma um íon com a mesma carga do íon sulfato?
3
30 sec
Q.
O elemento M reage com o flúor para formar um composto iônico com a fórmula MF3. O íon M tem 21 elétrons. O elemento M é ________.
4
30 sec
Q.
Preveja a carga do íon mais estável de selênio.
5
120 sec
Q.
O elemento X tem três isótopos naturais. As massas (u.m.a) e% abundâncias dos isótopos são fornecidas na tabela abaixo. A massa atômica média do elemento é ________ u.m.a.
6
30 sec
Q.
O elemento ________ é o mais semelhante ao sódio em propriedades químicas e físicas.
7
30 sec
Q.
Qual par de elementos você espera que exiba a maior semelhança em suas propriedades físicas e químicas?
8
30 sec
Q.
Qual dos seguintes é um metalóide?
9
30 sec
Q.
Considere os seguintes postulados selecionados da teoria atômica de Dalton:
(i) Cada elemento é composto de partículas extremamente pequenas chamadas átomos. (ii) Os átomos são indivisíveis.
(iii) Os átomos de um determinado elemento são idênticos.
(iv) Os átomos de elementos diferentes são diferentes e têm propriedades diferentes. Qual dos postulados não é (são) mais considerado válido?
10
30 sec
Q.
Qual afirmação abaixo descreve corretamente as respostas da radiação alfa, beta e gama a um campo elétrico?
11
30 sec
Q.
Os raios catódicos são desviados de uma placa carregada negativamente porque ________.
12
30 sec
Q.
Das seguintes, a menor e mais leve partícula subatômica é ________.
13
30 sec
Q.
O peso atômico médio do cobre, que tem dois isótopos naturais, é 63,5. Um dos isótopos tem peso atômico de 62,9 u.m.a e constitui 69,1% dos isótopos de cobre. O outro isótopo tem abundância de 30,9%. O peso atômico (amu) do segundo isótopo é ________ u.m.a.
14
120 sec
Q.
Na tabela periódica, os elementos estão dispostos em ________.
15
120 sec
Q.
Os elementos ________ exibem propriedades físicas e químicas semelhantes.
16
120 sec
Q.
Os elementos nos grupos 1A, 6A e 7A são chamados de ________, respectivamente.
17
120 sec
Q.
Elementos no mesmo grupo da tabela periódica normalmente têm ________
18
120 sec
Q.
Qual espécie tem 18 elétrons?
19
120 sec
Q.
O alumínio reage com um determinado elemento não metálico para formar um composto com a fórmula geral Al2X3. O elemento X deve ser do Grupo ________ da Tabela Periódica dos Elementos.
20
120 sec
Q.
A fórmula para um sal é XBr. O íon X neste sal tem 46 elétrons. O metal X é ________.
21
120 sec
Q.
Quando um metal e um não metal reagem, o ________ tende a perder elétrons e o ________ tende a ganhar elétrons.
22
120 sec
Q.
________ são encontrados não combinados, como espécies monoatômicas na natureza.
23
120 sec
Q.
A fórmula de um sal é XCl2. O íon X neste sal tem 24 elétrons. O metal X é ________.
24
120 sec
Q.
A carga nuclear efetiva de um átomo é afetada principalmente por ________.
25
120 sec
Q.
O raio atômico geralmente diminui conforme movemos ________.
26
120 sec
Q.
________ tem a 1ª menor energia de ionização dos grupos listados.
27
120 sec
Q.
Qual dos seguintes representa corretamente o segundo ionização do cobre?
28
120 sec
Q.
O sódio tem muito mais probabilidade de existir como cátion do que o cloro. Isto é porque ________.
29
120 sec
Q.
Considere as seguintes propriedades de um elemento:
(I) É sólido à temperatura ambiente.
(II) Forma facilmente um óxido quando exposto ao ar.
(III) Quando reage com a água, o gás hidrogênio se desenvolve. (IV) Deve ser armazenado submerso em óleo. Qual elemento se encaixa melhor na descrição acima?
30
120 sec
Q.
Os metais alcalinos tendem a ser mais reativos do que os metais alcalino-terrosos porque ________.
31
120 sec
Q.
Todos os halogênios ________.
32
120 sec
Q.
Os gases nobres eram, até há relativamente pouco tempo, considerados totalmente não reativos. Experimentos no início dos anos 1960 mostraram que o Xe poderia, de fato, formar compostos com o flúor. A formação de compostos que consistem em Xe é possibilitada por ________.
33
120 sec
Q.
Em geral, conforme você atravessa um período na tabela periódica da esquerda para a direita: (1) o raio atômico ________; (2) a afinidade eletrônica torna-se ________ negativa; e (3) a primeira energia de ionização ________.
34
120 sec
Q.
Em qual orbital um elétron em um átomo de nitrogênio experimenta a maior blindagem?
35
120 sec
Q.
Em qual orbital um elétron em um átomo de cobre experimenta a maior carga nuclear efetiva?
36
120 sec
Q.
Qual das alternativas a seguir lista corretamente os cinco átomos em ordem de tamanho crescente (do menor para o maior)?
37
120 sec
Q.
O íon com o maior diâmetro é ________.
38
120 sec
Q.
O raio atômico dos elementos do grupo principal geralmente aumenta para baixo em um grupo porque ________.
39
120 sec
Q.
A afinidade eletrônica mede a facilidade com que um átomo ganha um elétron.
40
120 sec
Q.
Entre quais dois elementos a diferença no caráter metálico é maior?
41
120 sec
Q.
Considere as seguintes configurações de elétrons para responder às perguntas que se seguem:
(i) 1s2 2s2 2p6 3s1 (ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 (iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (iv) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (v) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A configuração eletrônica do átomo com a afinidade eletrônica mais negativa é ________.
42
120 sec
Q.
Considere as seguintes configurações de elétrons para responder às perguntas que se seguem:
(i) 1s2 2s2 2p6 3s1 (ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 (iii) 1s2 2s2 2p6 3s23p1 (iv) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (v) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A configuração eletrônica pertencente ao átomo com a segunda energia de ionização mais alta é ________.
43
120 sec
Q.
Considere as seguintes configurações de elétrons para responder às perguntas que se seguem:
(i) 1s2 2s2 2p6 3s1 (ii) 1s2 2s2 2p6 3s2 (iii) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (iv) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (v) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A configuração eletrônica do átomo que se espera ter uma afinidade eletrônica positiva é ________.
44
120 sec
Q.
Qual equação representa corretamente a afinidade eletrônica do cálcio?
45
120 sec
Q.
Qual das alternativas a seguir representa corretamente a afinidade eletrônica do fósforo?
46
120 sec
Q.
Qual das seguintes é uma série isoeletrônica?
47
120 sec
Q.
Em que conjunto de elementos se espera que todos os membros tenham propriedades químicas muito semelhantes?
48
120 sec
Q.
Todos os elementos do grupo 8A são gases à temperatura ambiente. De todos os grupos da tabela periódica, apenas o grupo ________
contém exemplos de elementos que são gases, líquidos e sólidos à temperatura ambiente.
