Es adecuado usar el siguiente proceso de formulación de óxidos:

        i.           Determinar los estados de oxidación para cada elemento (recuerda que el del oxígeno siempre es 2^-):

Cl¹⁺+ O^2-

       ii.           Luego se entrecruza el valor (es decir, solo el número) de los estados de oxidación, con el fin de balancear las cargas delos elementos:

Cl₂¹⁺+ O₁^2-

     iii.           Posteriormente, se multiplican los estados de oxidación de cada elemento con su respectivo subíndice:

Cl₂¹⁺+ O₁^2-

     iv.           Finalmente, luego de rectificar que los valores de cada multiplicación al sumarse den cero, se escribe la fórmula molecular del óxido conservando solo los subíndices.

Cl₂O

       v.           La ecuación completa se ve de la siguiente forma:

Cl₂¹⁺+ O₁^2- → Cl₂O

De la siguiente reacción química Ca²⁺ + O^2- se produce:

De la siguiente reacción química H¹⁺ + O^2- se produce: