Velocità di reazione e equilibrio chimico
Quiz by Manuela Anibaldi
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20 questions
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- Q1Alcuni campioni di zinco, sotto varie forme, reagiscono con acido cloridrico. Qual è la reazione più veloce?0,7 g di zinco reagiscono in 3 min0,2 g di zinco reagiscono in 1 min0,6 g di zinco reagiscono in 2 min2,0 g di zinco reagiscono in 10 min30s
- Q2Considera l’equazione: 2NH3(g) + 2O2(g) → N2O(g) + 3H2O(g). Se in 6,0 s reagiscono 0,12 mol di ammoniaca, nello stesso intervallo di tempo si formano0,09 mol di H2O0,06 mol di H2O0,06 mol di N2O0,02 mol di N2O30s
- Q3L’equazione cinetica di una reazione data è: velocità = k[A][B]2. Qual è l’ordine complessivo di reazione?320130s
- Q4Quale dei seguenti completamenti è errato? La velocità di una reazione chimicavaria al variare della costante specifica di velocitàpuò essere indipendente dalla concentrazione dei reagentipuò rimanere costante nel tempodipende strettamente dai coefficienti stechiometrici dell’equazione bilanciata30s
- Q5Una reazione di primo ordine con solo un reagente inizia con una concentrazione del reagente 0,0800 M. Dopo esattamente due ore, la concentrazione è scesa a 0,0400 M. Qual è la molarità dopo sei ore esatte?0,0150 M0,0000 M0,0200 M0,0100 M30s
- Q6Quale tra le seguenti affermazioni sulla velocità di una reazione chimica è falsa?Sarà lenta se uno o più passaggi sono lentiDiminuisce al diminuire della superficie di contatto tra i reagentiDipende dalla temperaturaSarà molto rapida se l’energia di attivazione è elevata30s
- Q7Quale dei seguenti interventi consente di aumentare la frequenza degli urti in una miscela gassosa?Tutte le risposte sono corretteAumento della temperaturaAumento della pressioneAumento della concentrazione30s
- Q8L’energia di attivazione di una reazione rappresentala barriera energetica che i reagenti devono superare per potersi trasformare in prodottil’energia cinetica acquisita, nell’urto reciproco, dalle molecole reagentila differenza energetica tra reagenti e prodottil’energia dello stato di transizione che fa seguito a un urto efficace30s
- Q9Che cosa accade quando si aumenta la temperatura del sistema in cui sta avvenendo una reazione chimica?Aumenta la percentuale di molecole in grado di reagireAumenta l’energia di attivazione della reazione e quindi aumenta il numero di urti efficaciL’energia di attivazione rimane costante ma aumenta l’energia cinetica media delle molecoleAvviene la stessa reazione ma con un percorso alternativo a più bassa energia30s
- Q10Un catalizzatore altera la velocità di una reazione chimicafornendo sempre una superficie su cui le molecole possono reagirecambiando i prodotti che si formano nella reazionecambiando la frequenza delle collisioni tra le molecolecostruendo una strada di reazione alternativa con una diversa energia di attivazione30s
- Q11Indicare quale tra le seguenti affermazioni sulla teoria degli urti è corretta:l’urto deve avvenire con un giusto orientamento delle particellel’urto deve superare l’energia di attivazionetutte le risposte sono correttel’urto deve avere luogo tra le molecole che devono reagire30s
- Q12Cosa sono gli enzimi?degli inibitori chimicicatalizzatori biologiciprocessi biologiciprocessi chimici30s
- Q13Per una reazione data, quale tra le seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio è accettabile?Cambia con la temperaturaPuò cambiare se si aggiunge un catalizzatoreAumenta se la concentrazione di uno dei prodotti aumentaAumenta se la concentrazione di uno dei prodotti diminuisce30s
- Q14Considera il seguente sistema all’equilibrio: CO(g) + 3H2(g) →← CH4(g) + H2O(g). Se si sottraggono CH4(g) e H2O(g) dal sistemasi produce più CO(g)si producono più CH4(g) e H2O(g) per sostituire la quantità che è stata rimossaKeq diminuisceviene consumata più H2O(g) per ristabilire l’equilibrio30s
- Q15Per la reazione CH4(g) + 2H2S(g) →← CS2(g) + 4H2(g), avente Keq = 3,0 · 10–3 a una data temperatura, che cosa accadrà se misceli i reagenti e i prodotti con le seguenti concentrazioni? [CS2] = 0,104 M; [H2] = 0,213 M; [CH4] = 0,811 M; [H2S] = 0,681 MNon variano CS2 e H2; CH4 e H2S aumentanoAumentano CS2 e H2; CH4 e H2S diminuisconoDiminuiscono CS2, H2; CH4 e H2SDiminuiscono CS2 e H2; CH4 e H2S aumentano30s