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Q 1/38
Score 0
In una soluzione acida:
30
il pH è maggiore di 7
la concentrazione degli ioni H+ è uguale alla concentrazione degli ioni OH-
la concentrazione degli ioni H+ è inferiore alla concentrazione degli ioni OH-
la concentrazione degli ioni H+ è maggiore della concentrazione degli ioni OH-
la concentrazione dei cationi è inferiore alla concentrazione degli anioni
Q 2/38
Score 0
In una soluzione acquosa la concentrazione degli ioni OH– è 10-2 M.
Il pH della soluzione è:
30
0,02
7
2
9
12
38 questions
Q.
In una soluzione acida:
1
30 sec
Q.
In una soluzione acquosa la concentrazione degli ioni OH– è 10-2 M.
Il pH della soluzione è:
2
30 sec
Q.
Quando l’acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:
3
30 sec
Q.
Quale tra questi composti è una base debole?
4
30 sec
Q.
Alla fine di una reazione equimolare completa di neutralizzazione tra un acido forte monoprotico e una base forte monoprotica in soluzione avremo:
5
30 sec
Q.
Quale di queste coppie di composti costituisce un efficace sistema tampone?
6
30 sec
Q.
Una proprietà che caratterizza le soluzioni tampone è che il valore del pH:
7
30 sec
Q.
Il principale tampone all'interno delle cellule per mantenere invariato il pH è la coppia H2PO4- e HPO42-.
Quali delle seguenti reazioni tampona un aumento del pH?
8
30 sec
Q.
La base coniugata di NH4+
9
30 sec
Q.
Sciogliendo in acqua il cloruro di ammonio si ottiene una soluzione:
10
30 sec
Q.
Individuare una coppia coniugata acido-base nella seguente reazione:
HCOO- + H2O → HCOOH + OH-
11
30 sec
Q.
Variando il valore di pH di una soluzione da 4 a 6 la concentrazione degli ioni idrogeno in soluzione:
12
30 sec
Q.
Qual è la concentrazione molare dell’acqua?
13
30 sec
Q.
Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:
14
30 sec
Q.
Indica quale affermazione è corretta riguardo gli acidi e le basi:
15
30 sec
Q.
Secondo Bronsted e Lowry, l’acido coniugato della base HPO42- è:
16
30 sec
Q.
Un acido può essere definito come:
17
30 sec
Q.
Una base è una sostanza che:
18
30 sec
Q.
La relazione pH + pOH = 14 è valida:
19
30 sec
Q.
Quale/i delle seguenti affermazioni relative a una soluzione tampone acida è/sono corretta/e?
1. Il pH non varia qualunque sia la quantità di acido o base aggiunti alla soluzione
2. È formata da un sale di un acido disciolto in una soluzione dello stesso acido
3. Le soluzioni tampone possono avere solo valori di pH compresi tra 3 e 6
20
30 sec
Q.
In soluzione acquosa indica quale, fra gli acidi CH3COOH e HCl, è più forte:
21
30 sec
Q.
Indica quale delle seguenti soluzioni è più basica:
22
30 sec
Q.
Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha pH:
23
30 sec
Q.
La Kw dell’acqua in una soluzione 10-2 M di KCl a 25°C è:
24
30 sec
Q.
Se un litro di soluzione acquosa contiene 360 g di HCl (p.m.= 36) e 360 g di NaOH (p.m.= 40), il suo pH è:
25
30 sec
Q.
Se si aumenta di 1000 volte la concentrazione degli ioni (OH-) in una soluzione con un pH iniziale di 5 quale valore di pH finale si ottiene?
26
30 sec
Q.
L’acido carbonico è un acido debole e insieme allo ione bicarbonato costituisce un sistema tampone presente nel sangue umano. Cosa accade se il pH del sangue scende sotto il valore fisiologico di 7,4?
27
30 sec
Q.
Secondo la teoria acido-base di Lewis, si considera acida una sostanza che:
28
30 sec
Q.
Le basi, secondo Bronsted e Lowry, sono sostanze capaci di:
29
30 sec
Q.
Calcolare il titolo di una soluzione di idrossido di sodio, dal volume di 16 L, avendo a disposizione acido solforico 8 M, osservo il viraggio dopo aver aggiunto 2 L di acido.
30
30 sec
Q.
Quale delle seguenti sostanze sciolta in acqua forma una soluzione acida?
31
30 sec
Q.
Quante moli di HCl sono presenti in 100 litri di soluzione acquosa di tale sostanza a pH = 5 ?
32
30 sec
Q.
Secondo Bronsted:
33
30 sec
Q.
Aggiungendo 0,01 moli di NaCl ad un litro di acqua:
34
30 sec
Q.
Sapendo che NaOH ha una massa molare di 40 g/mol, quanti grammi di NaOH occorreranno per neutralizzare 10 L di una soluzione acquosa di un acido monoprotico forte a pH 2?
35
30 sec
Q.
la resa percentuale della reazione CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) se da 60.0 g di CaCO3 si ottengono 15.0 g di CO2 è:
36
30 sec
Q.
la resa teorica nella reazione di formazione del formiato di geranile da 375 g di geraniolo sapendo che si sono ottenuti 417 di prodotto e la resa è del 94.1% è:
37
30 sec
Q.
In una soluzione acquosa di una base debole (Kb= 6.45 ∙ 10-5) che ha pH = 11.12, calcolare quanti cm3 di una soluzione di acido perclorico 1.10 ∙ 10-2 M sono necessari per titolare 250 cm3 di una soluzione di una base.
