VERIFICA CHIMICA ACIDI BASI
Quiz by Equipe Formativa Territoriale Sardegna USR
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38 questions
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- Q1In una soluzione acida:il pH è maggiore di 7la concentrazione degli ioni H+ è uguale alla concentrazione degli ioni OH-la concentrazione degli ioni H+ è inferiore alla concentrazione degli ioni OH-la concentrazione degli ioni H+ è maggiore della concentrazione degli ioni OH-la concentrazione dei cationi è inferiore alla concentrazione degli anioni30s
- Q2In una soluzione acquosa la concentrazione degli ioni OH– è 10-2 M. Il pH della soluzione è:0,027291230s
- Q3Quando l’acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:anionebaseanfolitaacidocatione30s
- Q4Quale tra questi composti è una base debole?HClCH3-COOHNH3H2SO4NaOH30s
- Q5Alla fine di una reazione equimolare completa di neutralizzazione tra un acido forte monoprotico e una base forte monoprotica in soluzione avremo:una soluzione tamponesale che non da idrolisisale che da idrolisi basicasale che da idrolisi acidasale che da idrolisi neutra30s
- Q6Quale di queste coppie di composti costituisce un efficace sistema tampone?HCOOH/HCOONaHCl/NaClKOH/KClCH3COOH/HClH2SO4/ CaSO430s
- Q7Una proprietà che caratterizza le soluzioni tampone è che il valore del pH:non varia significativamente per aggiunte moderate di acidi o basi fortiè sempre superiore a 11è sempre inferiore a 3dipende solamente dalla concentrazione di acidonon varia mai30s
- Q8Il principale tampone all'interno delle cellule per mantenere invariato il pH è la coppia H2PO4- e HPO42-. Quali delle seguenti reazioni tampona un aumento del pH?H2PO4- + H+ → H3PO4HPO42- + OH- → H2PO5 + H2OHPO42- + H+ → H2PO4-H2PO4- + OH- → H3PO4H2PO4- + OH- → HPO42- + H2O30s
- Q9La base coniugata di NH4+OH-KOHNH4OHNH3NH2-30s
- Q10Sciogliendo in acqua il cloruro di ammonio si ottiene una soluzione:con pH pari a 7basicaacidaneutra30s
- Q11Individuare una coppia coniugata acido-base nella seguente reazione: HCOO- + H2O → HCOOH + OH-H2O, OH-HCOOH, OH-HCOO-, H2OHCOOH-, OH-H2O, HCOOH30s
- Q12Variando il valore di pH di una soluzione da 4 a 6 la concentrazione degli ioni idrogeno in soluzione:aumenta di 100 voltesi dimezzadiminuisce di 100 volteaumenta di 2 voltediminuisce di 2 volte30s
- Q13Qual è la concentrazione molare dell’acqua?16,2 M500 M55,5 M35 M80 M30s
- Q14Il pH di una soluzione acquosa di una sostanza salina:è sempre uguale a 7è sempre neutro, perché tutti gli ioni in acqua sono neutriè sempre basico perché gli ioni a carattere basico prevalgono sempredipende dalla natura degli ioni della sostanzaè sempre basico perché non esistono acidi salini30s
- Q15Indica quale affermazione è corretta riguardo gli acidi e le basi:Quando si aggiungono 900 ml di acqua a 100 ml di soluzione avente pH iniziale di 11 il pH finale della soluzione rimane 11Una base debole è una base completamente ionizzata in soluzioneMinore è la concentrazione degli H+ minore è il pH della soluzioneLa reazione di neutralizzazione tra un acido e una base produce acqua50 ml dell’acido forte HCl 1 M riescono a neutralizzare totalmente 50 ml della base forte Ba(OH)2 1 M30s