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Microorganismos con efecto beneficiosos para la salud
Quiz by maria victoria aviles
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ACTIVIDAD 4. Descubre el mapa del agua en tu comunidad Te invitamos a convertirte en un explorador del agua. Ahora que ya aprendiste de dónde viene, cómo la usamos y por qué es tan importante cuidarla, es momento de mirar a tu alrededor y descubrir cómo el agua forma parte de tu vida diaria. Observa con atención tu comunidad y elabora un mapa del agua, donde muestres cómo se mueve el agua que está presente en tu entorno. Materiales sugeridos: • Hojas reutilizadas, cartulina o cuadernos. • Lápices, colores, marcadores o crayones. • Regla, adhesivos o recortes (opcional). ¿Qué debes hacer? En una hoja o cartulina, dibuja un mapa de tu comunidad o del entorno de tu escuela. No tiene que ser perfecto ni exacto, lo más importante es observar, pensar y representar lo que conoces. ¿Qué puedes incluir en tu mapa? • Lugares donde hay agua: Ríos, quebradas, lagunas, canales o el mar (si están cerca). Grifos, estanques, pozos o bebederos. Plantas de tratamiento de agua potable o de aguas residuales (si conoces alguna). • El recorrido del agua: Trata de averiguar de dónde viene el agua que llega a tu casa o escuela, cómo llega hasta ahí y qué pasa con el agua después de que es usada. • Cuidado del agua: Marca con dibujos o símbolos los lugares donde el agua se cuida, también indica los lugares donde podría desperdiciarse o contaminarse y añade ideas o acciones para proteger mejor el agua en tu comunidad. Reflexiona mientras dibujas: ¿De dónde viene el agua que usas cada día? ¿Qué acciones realizamos para no desperdiciarla? ¿Qué podríamos hacer para proteger mejor el agua en nuestra comunidad? Cuando termines tu mapa, compártelo con tus compañeros y cuéntales lo que descubriste sobre el agua. Juntos pueden crear un diario mural en la escuela para compartirlo con la comunidad y promover grandes cambios. 2.2.1 ¿Cómo funciona una planta potabilizadora? Para entender cómo el agua pasa de un río o un embalse hasta el grifo de tu casa siendo totalmente segura, podemos imaginar la planta potabilizadora como una gran fábrica de limpieza que utiliza procesos físicos y químicos, de acuerdo a los siguientes pasos: 1) Captación: El primer paso es extraer el agua de la fuente natural. En la entrada de la planta hay rejas de distintos tamaños que funcionan como un filtro gigante, separando objetos grandes como ramas, plásticos o piedras para evitar que dañen la maquinaria de la planta. 2) Coagulación y floculación: Se añaden sustancias químicas que facilitan la unión de las partículas pequeñas para que luego formen grumos más grandes, llamados flóculos, que son más fáciles de separar del agua. 3) Decantación: Una vez que la suciedad se ha agrupado en flóculos más pesados, el agua pasa a grandes tanques, donde por efecto de la gravedad, esos flóculos se depositan en el fondo y forman un lodo, mientras que el agua más limpia queda en la parte superior y continúa el proceso. 4) Filtración: Aunque el agua ya parezca limpia, aún puede tener impurezas muy pequeñas. Para eliminarlas, el agua atraviesa capas de arena y otros materiales como carbón activado, que actúan como filtros. 5) Desinfección: Este es el paso final para garantizar que el agua no nos enferme, pues se eliminan microorganismos, bacterias y virus, para ello se añade una cantidad controlada de cloro o se utiliza luz ultravioleta (UV) u ozono. 6) Análisis de laboratorio: Se realizan análisis físicos y químicos para asegurar la calidad del agua. Gracias a las plantas potabilizadoras y al trabajo de muchas personas, el agua llega a nuestras casas limpia y segura. Sin embargo, el agua es un recurso limitado. Aunque la tecnología de las plantas es muy avanzada, este proceso requiere mucha energía, conocimientos y cuidado, por lo que proteger y usar el agua de forma responsable es tarea de todos. Aprende más de la potabilización del agua con Veolia: https://www.youtube.com/watch?v=bmtDt2yHwnQ 2.3 Detectives del agua: ¿Qué pasa con el agua después de usarla? Después de usar el agua en casa, por ejemplo, al lavarnos las manos, ducharnos o utilizar el inodoro, el agua no desaparece. Se convierte en agua usada y comienza un nuevo recorrido dentro del ciclo urbano, tal como se mencionó anteriormenteA solution is a mixture in which one or more substances are uniformly distributed in another substance. Solutions can be mixtures of liquids, solids, or gases. For example, plasma, the liquid part of blood, is a very complex solution. It is composed of many types of ions and large molecules, as well as gases, that are dissolved in water. A solute (SAHL-YOOT) is a substance dissolved in the solvent. The particles that compose a solute may be ions, atoms, or molecules. The solvent is the substance in which the solute is dissolved. For example, when sugar, a solute, and water, a solvent, are mixed, a solution of sugar water results. Though the sugar dissolves in the water, neither the sugar molecules nor the water molecules are altered chemically. If the water is boiled away, the sugar molecules remain and are unchanged. Solutions can be composed of various proportions of a given solute in a given solvent. Thus, solutions can vary in concentra- tion. The concentration of a solution is the amount of solute dis- solved in a fixed amount of the solution. For example, a 2 percent saltwater solution contains 2 g of salt dissolved in enough water to make 100 mL of solution. The more solute dissolved, the greater is the concentration of the solution. A saturated solution is one in which no more solute can dissolve. Aqueous (AY-kwee-uhs) solutions—solutions in which water is the solvent—are universally important to living things. Marine microorganisms spend their lives immersed in the sea, an aqueous solution. Most nutrients that plants need are in aqueous solutions in moist soil. Body cells exist in an aqueous solution of intercellu- lar fluid and are themselves filled with fluid; in fact, most chemical reactions that occur in the body occur in aqueous solutions. Copyright © by Holt, Rinehart and Winston. All rights reserved. Liquid water Solid water Ice (solid water) is less dense than liquid water because of the structure of ice crystals. The water molecules in ice are bonded to each other in a way that creates large amounts of open space between the molecules, relative to liquid water. FIGURE 2-12 solvent from the Latin solvere, meaning “to loosen” Word Roots and Origins CHEMISTRY OF LIFE 43 ACIDS AND BASES One of the most important aspects of a living system is the degree of its acidity or alkalinity. What do we mean when we use the terms acid and base? Ionization of Water As water molecules move about, they bump into one another. Some of these collisions are strong enough to result in a chemical change: one water molecule loses a proton (a hydrogen nucleus), and the other gains this proton. This reaction really occurs in two steps. First, one molecule of water pulls apart another water molecule, or dissociates, into two ions of opposite charge: H2O ∏ H OH The OH ion is known as the hydroxide ion. The free H ion can react with another water molecule, as shown in the equation below. H H2O ∏ H3O The H3O ion is known as the hydronium ion. Acidity or alkalin- ity is a measure of the relative amounts of hydronium ions and hydroxide ions dissolved in a solution. If the number of hydronium ions in a solution equals the number of hydroxide ions, the solution is said to be neutral. Pure water contains equal numbers of hydro- nium ions and hydroxide ions and is therefore a neutral solution. Acids If the number of hydronium ions in a solution is greater than the number of hydroxide ions, the solution is an acid. For example, when hydrogen chloride gas, HCl, is dissolved in water, its mol- ecules dissociate to form hydrogen ions, H, and chloride ions, Cl, as is shown in the equation below. HCl ∏ H Cl These free hydrogen ions combine with water molecules to form hydronium ions, H3O. This aqueous solution contains many more hydronium ions than it does hydroxide ions, making it an acidic solution. Acids tend to have a sour taste; how- ever, never taste a substance to test it for acidity. In concentrated forms, they are highly corrosive to some materials, as you can see in Figure 2-13. Bases If sodium hydroxide, NaOH, a solid, is dissolved in water, it dissociates to form sodium ions, Na, and hydroxide ions, OH, as shown in the equation below. NaOH ∏ Na OH Copyright © by Holt, Rinehart and Winston. All rights reserved. Eco Connection onnection Acid Precipitation Acid precipitation, more commonly called acid rain, describes rain, snow, sleet, or fog that contains high levels of sulfuric and nitric acids. These acids form when sulfur dioxide gas, SO2, and nitrogen oxide gas, NO, react with water in the atmosphere to produce sulfuric acid, H2SO4, and nitric acid, HNO3. Acid precipitation makes soil and bodies of water, such as lakes, more acidic than normal. These high acid levels can harm plant and animal life directly. A high level of acid in a lake may kill mollusks, fish, and amphibians. Even in a lake that does not have a very elevated level of acid, acid precipitation may leach aluminum and magnesium from soils, poisoning water- dwelling species. Reducing fossil-fuel consump- tion, such as occurs in gasoline engines and coal-burning power plants, should reduce high acid levels in precipitation. Sulfur dioxide, SO2, which is produced when fossil fuels are burned, reacts with water in the atmosphere to produce acid precipitation. Acid precipitation, or acid rain, can make lakes and rivers too acidic to support life and can even corrode stone, such as the face of this statue. FIGURE 2-13 44 CHAPTER 2 This solution then contains more hydroxide ions than hydronium ions and is therefore defined as a base. The adjective alkaline refers to bases. Bases have a bitter taste; however, never taste a substance to test for alkalinity. They tend to feel slippery because the OH ions react with the oil on our skin to form a soap. In fact, commercial soap is the product of a reaction between a base and a fat. pH Scientists have developed a scale for comparing the relative con- centrations of hydronium ions and hydroxide ions in a solution. This scale is called the pH scale, and it ranges from 0 to 14, as shown in Figure 2-14. A solution with a pH of 0 is very acidic, a solution with a pH of 7 is neutral, and a solution with a pH of 14 is very basic. A solution’s pH is measured on a logarithmic scale. That is, the change of one pH unit reflects a 10-fold change in the acidity or alkalinity. For example, urine has 10 times the H3O ions at a pH of 6 than water does at a pH of 7. Vinegar, has 1,000 times more H3O ions at a pH of 3 than urine at a pH of 6, and 10,000 times more H3O ions than water at a pH of 7. The pH of a solution can be measured with litmus paper or with some other chemical indicator that changes color at various pH levels. Buffers The control of pH is important for living systems. Enzymes can function only within a very narrow pH range. The control of pH in organisms is often accomplished with buffers. Buffers are chemi- cal substances that neutralize small amounts of either an acid or a base added to a solution. As Figure 2-14 shows, the composition of your internal environment—in terms of acidity and alkalinity— varies greatly. Some of your body fluids, such as stomach acid and urine, are acidic. Others, such as intestinal fluid and blood, areMicroorganismosMICROORGANISMOS ACELULARESMicroorganismos asociados a infecciones del tracto respiratorio.MICROORGANISMOS EN LA AGROINDUSTRIA.TECNICA DE CULTIVO DE MICROORGANISMOSSemana 1: Identificar los conceptos básicos de ciclo biogeoquímico y su importancia en el funcionamiento de los ecosistemas. Reconocer los componentes y procesos del ciclo del carbono. Semana 2: Analizar la relación entre el ciclo del carbono y la fotosíntesis, la respiración y la descomposición. Identificar los efectos de la deforestación y el uso de combustibles fósiles en el ciclo del carbono. Semana 3: Comprender los componentes y procesos del ciclo del nitrógeno. Reconocer la importancia de la fijación de nitrógeno y la nitrificación en el ciclo del nitrógeno. Identificar los efectos del uso excesivo de fertilizantes y la contaminación del agua en el ciclo del nitrógeno. Semana 4: Analizar los componentes y procesos del ciclo del agua. Reconocer la importancia del ciclo del agua para la vida en la Tierra. Identificar los efectos de la contaminación del agua y la deforestación en el ciclo del agua. Semana 5: Evaluar la relación entre los ciclos biogeoquímicos del carbono, nitrógeno y agua en el mantenimiento de la fertilidad del suelo. Reconocer los efectos de la erosión del suelo en los ciclos biogeoquímicos. Semana 6: Identificar las principales funciones de los microorganismos en los ciclos biogeoquímicos. Analizar la importancia de los microorganismos en la descomposición de la materia orgánica y el reciclaje de nutrientes. Reconocer las aplicaciones de los microorganismos en la agricultura, la industria y la biotecnología.